Дистанционный курс "Рассматриваем сложные вопросы ГИА-9/химия"
тема "ХИМИЧЕСКАЯ РЕАКЦИЯ"
1. Признаки химических реакций: выделение газа, выпадение или исчезновение осадка, изменеие цвета или запаха, выделение тепла и света.
2. Условия для проведения химической реакции: привести вещества в соприкосновение или нагреть их. 3. Классификация химических реакций:
а) по числу и составу исходных веществ и продуктов реакций (соединения, разложения, замещения, обмена);
б) по признаку обратимости ( обратимые и необратимые);
в) по тепловому эффекту (экзотермические и эндотермические);
г) по использованию катализатора (каталитические и некаталитические);
д) по однородности среды в которой протекает реакция (гомогенные и гетерогенные).
4. Окислительно-восстановительные реакции-это процессы которые протекают с изменением степеней окисления. Атомы/ионы, которые отдают электроны, называются восстановителями, сами при этом окисляются.
Атомы/ионы, которые принимают электроны, называются окислителями, сами при этом восстанавливаются.
Алгоритм составления химических уравнений методом
электронного баланса
- Составить схему реакции.
- Определить степени окисления элементов в
реагентах и продуктах реакции.
Помните! 1.Степень
окисления простых веществ равна 0;
2.Степень окисления металлов в
соединениях равна
валентности этих металлов.
3.Степень окисления атома кислорода
в
соединениях обычно равна - 2,
кроме H2O2 и ОF2.
4. Степень окисления атома водорода в
соединениях обычно равна
+1, кроме МеH (гидриды).
5.Алгебраическая сумма степеней окисления
элементов в соединениях
равна 0.
- Определить, является реакция
окислительно-восстановительной или она протекает без изменения степеней
окисления элементов.
- Подчеркнуть элементы, степени окисления
которых изменяются.
- Определить, какой элемент окисляется
(его степень окисления повышается) и какой элемент восстанавливается (его
степень окисления понижается) в процессе реакции.
- В левой части схемы обозначить с помощью
стрелок процесс окисления (смещение электронов от атома элемента) и
процесс восстановления (смещение электронов к атому элемента)
- Определить восстановитель и окислитель.
- Сбалансировать число электронов между
окислителем и восстановителем.
- Определить коэффициенты для окислителя и
восстановителя, продуктов окисления и восстановления.
- Записать коэффициент перед формулой
вещества, определяющего среду раствора.
Проверить уравнение реакции.
| 
